• Выделить второстепенные ключевые слова
• Разбивайте содержимое, чтобы его можно было сканировать и легко читать
• Выделите важную информацию
• Насыщите контент ключевыми словами
• Добавьте подзаголовки под своим h2 — это хорошая идея для более дорогих продуктов или отраслей.

Заголовки

h2 для вашей основной категории

h3 Заголовки для подкатегорий в главном Заголовки

h4 помогут вам глубже понять

Заголовки

h5 доступны, если у вас есть сложная многоуровневая информация на вашей странице

Фотография предоставлена: Джо Шлаботник через Foter.com / CC BY

Химия водорода (Z = 1) — Chemistry LibreTexts

Водород — это бесцветный газ без запаха и вкуса, который является самым распространенным элементом в известная вселенная.Это также самый легкий (с точки зрения атомной массы) и самый простой, имеющий только один протон и один электрон (и никаких нейтронов в своем наиболее распространенном изотопе). Это все вокруг нас. Это компонент воды (H ₂ O), жиров, нефти, столового сахара (C ₆ H ₁₂ O ₆ ), аммиака (NH ₃ ) и перекиси водорода (H ₂ O ₂ ) — вещи, необходимые для жизни, как мы ее знаем.

Факты о водороде

• атомный номер: 1
• Атомный символ: H
.
• Атомный вес: 1.0079
• Электронная конфигурация: 1 с ¹
• Степени окисления: 1, -1
• Атомный радиус: 78 пм
• Точка плавления: -259,34 ° C
• Точка кипения: -252,87 ° C
• Классификация элементов: неметалл
• При комнатной температуре: бесцветный двухатомный газ без запаха

История водорода

«Водород» происходит от греческого языка, означающего «производитель воды» («гидро» = вода и «gennao» = производить).Впервые выделенный и идентифицированный как элемент Кавендишем в 1766 году, водород считался очень разнообразным. Сам Кавендиш считал, что это «легковоспламеняющийся воздух из металлов» из-за его образования под действием кислот на металлы. До этого Роберт Бойль и Парацельс использовали реакции железа и кислот для получения газообразного водорода, а Антуан Лавуазье дал водороду название, потому что он производил воду при воспламенении на воздухе. Другие думали, что это чистый флогистон из-за его горючести.Водород входит в десятку самых распространенных элементов на планете, но очень мало содержится в элементарной форме из-за его низкой плотности и реакционной способности. Большая часть земного водорода заключена в молекулах воды и органических соединениях, таких как углеводороды.

Свойства водорода

Водород является неметаллом и помещен над группой в периодической таблице, потому что он имеет электронную конфигурацию ns ¹ , как и щелочные металлы. Однако он сильно отличается от щелочных металлов, так как образует катионы (H ⁺ ) более неохотно, чем другие щелочные металлы.Энергия ионизации водорода составляет 1312 кДж / моль, в то время как литий (щелочной металл с самой высокой энергией ионизации) имеет энергию ионизации 520 кДж / моль.

Поскольку водород является неметаллом и образует H ^— (гидрид-анионы), его иногда помещают над галогенами в периодической таблице. Водород также образует H ₂ дигидрогеноподобные галогены. Однако водород сильно отличается от галогенов. Водород имеет гораздо меньшее сродство к электрону, чем галогены.

H ₂ дигидроген или молекулярный водород неполярен с двумя электронами.Между молекулами H ₂ действуют слабые силы притяжения, что приводит к низким температурам кипения и плавления. Однако H ₂ обладает очень сильными внутримолекулярными силами; H ₂ реакции обычно протекают медленно при комнатной температуре из-за сильной связи H-H. H ₂ легко активируется при нагревании, облучении или катализе. Активированный водородный газ очень быстро и экзотермически реагирует со многими веществами.

Водород также способен образовывать ковалентные связи с большим количеством различных веществ.-_ {(g)} \]

Реакции водорода с активными металлами

Водород принимает е- от активного металла с образованием ионных гидридов, таких как LiH. Образуя ион с зарядом -1, водород ведет себя как галоген.

Металлы 1 группы

\ [2M _ {(s)} + H_ {2 (g)} \ rightarrow 2MH _ {(s)} \]

, где \ (M \) представляет собой щелочные металлы 1 группы

Примеры:

• \ (2K _ {(s)} + H_ {2 (g)} \ rightarrow 2KH _ {(s)} \)
• \ (2K _ {(s)} + Cl_ {2 (g)} \ rightarrow 2KCl _ {(s)} \)

Металлы 2 группы

\ [M _ {(s)} + H_ {2 (g)} \ rightarrow MH_ {2 (s)} \]

, где \ (M \) представляет собой щелочноземельные металлы группы 2

Пример:

• \ (Ca _ {(s)} + H_ {2 (g)} \ rightarrow CaH_ {2 (s)} \)
• \ (Ca _ {(s)} + Cl_ {2 (g)} \ rightarrow CaCl_ {2 (s)} \)

Реакции водорода с неметаллами

В отличие от металлов, образующих ионные связи с неметаллами, водород образует полярные ковалентные связи.Несмотря на то, что он электроположителен, как активные металлы, которые образуют ионные связи с неметаллами, водород гораздо менее электроположителен, чем активные металлы, и образует ковалентные связи.

Водород + галоген → Галогенид водорода

\ [H_ {2 (g)} + Cl_ {2 (g)} \ rightarrow HCl _ {(g)} \]

Газообразный водород реагирует с кислородом с образованием воды и большого количества тепла: водород + кислород → Вода

\ [(H_ {2 (g)} + O_ {2 (g)} \ rightarrow H_2O _ {(g)} \]

Реакции с переходными металлами

Реакции водорода с переходными металлами (группы 3-12) образуют гидриды металлов.Не существует фиксированного отношения атома водорода к металлу, потому что атомы водорода заполняют дыры между атомами металла в кристаллической структуре.

Использование и применение

Подавляющее большинство водорода, производимого сегодня в промышленности, получают либо путем обработки метана паром, либо при производстве «водяного газа» в результате реакции угля с паром. Большая часть этого водорода используется в процессе Габера для производства аммиака.

Водород также используется для гидрогенизации растительных масел, превращения их в маргарин и шортенинг, а некоторое количество используется для жидкого ракетного топлива.Жидкий водород (в сочетании с жидким кислородом) является основным компонентом ракетного топлива (как упоминалось выше, сочетание водорода и кислорода возвращает огромное количество энергии). Поскольку водород является хорошим восстановителем, он используется для производства металлов, таких как железо, медь, никель и кобальт, из их руд.

Поскольку один кубический фут водорода может поднять около 0,07 фунта, водородные дирижабли или цеппелины стали очень распространены в начале 1900-х годов. Однако использование водорода для этой цели было в значительной степени прекращено во время Второй мировой войны после взрыва Гинденбург ; это побудило к более широкому использованию инертного гелия, а не горючего водорода для путешествий по воздуху.

Видео с изображением взрыва Гинденбург . (Видео с Youtube)

В последнее время из-за опасений, что ископаемое топливо закончится, проводятся обширные исследования водорода как источника энергии. Из-за их умеренно высокой плотности энергии жидкий водород и сжатый газообразный водород являются возможными видами топлива в будущем. их использование заключается в том, что при их сгорании образуется только вода (она горит «чисто»). Однако это очень дорого и экономически нецелесообразно при существующих технологиях.

При сжигании топлива образуется энергия, которая может быть преобразована в электрическую, когда энергия пара заставляет турбину приводить в действие генератор. Однако это не очень эффективно, потому что большая часть энергии теряется в виде тепла. Производство электроэнергии с использованием гальванических элементов может дать больше электроэнергии (вид полезной энергии). Гальванические элементы, преобразующие химическую энергию топлива (например, H ₂ и CH ₄ ), называются топливными элементами. Они не являются автономными и поэтому не считаются батареями.Водородный элемент представляет собой тип топливного элемента, включающий реакцию между H ₂ (г) и O ₂ (г) с образованием жидкой воды; эта ячейка вдвое эффективнее лучшего двигателя внутреннего сгорания. В ячейке (в основных условиях) кислород восстанавливается на катоде, а водород окисляется на аноде.

Восстановление: O ₂ (г) + 2H ₂ O (л) + 4e ^— → 4OH ^— (водн.)

Окисление: H ₂ (г) + 2OH ^— (водн.) → 2H ₂ O (л) + 2e-

Общий: 2H ₂ (г) + O ₂ (г) → 2H ₂ O (л)

Ячейка E ° = Восстановление-Окисление = E ° _{O 2 / OH ^—} — E ° _{h3O / h3} = 0.401 В — (-0,828 В) = +1,23

Однако эта технология далеко не используется в повседневной жизни из-за ее высокой стоимости.

Изображение водородного топливного элемента. (Изображение сделано Ридхи Сачдевым)

Естественное происхождение и другие источники

Естественный водород

Водород является топливом для реакций Солнца и других звезд (реакции синтеза). Водород — самый легкий и самый распространенный элемент во Вселенной.Около 70% — 75% Вселенной состоит из водорода по массе. По сути, все звезды представляют собой большие массы газообразного водорода, которые производят огромное количество энергии за счет слияния атомов водорода в их плотных ядрах. В более мелких звездах атомы водорода столкнулись и слились с образованием гелия и других легких элементов, таких как азот и углерод (необходимые для жизни). В более крупных звездах синтез дает более легкие и тяжелые элементы, такие как кальций, кислород и кремний.

На Земле водород чаще всего встречается вместе с кислородом; наиболее распространенной формой является вода (H ₂ O).Водород составляет всего 0,9% по массе и 15% по объему на Земле, несмотря на то, что вода покрывает около 70% территории планеты. Поскольку водород очень легкий, его содержание в атмосфере составляет всего 0,5 ppm (частей на миллион), что хорошо, учитывая, что он ЧРЕЗВЫЧАЙНО воспламеняется.

Другие источники водорода

Газообразный водород можно получить путем реакции разбавленной сильной кислоты, такой как соляная кислота, с активным металлом. Металл превращается в оксиды, а H ⁺ (из кислоты) восстанавливается до газообразного водорода.{2 +} _ {(водный)} + H_ {2 (g)} \]

Самая чистая форма H ₂ (г) может быть получена в результате электролиза H ₂ O (l), наиболее распространенного соединения водорода на этом предприятии. Этот метод также не является коммерчески выгодным, поскольку требует значительного количества энергии (\ (\ Delta H = 572 \; кДж \)):

\ [2H_2O _ {(l)} \ rightarrow 2H_ {2 (g)} + O_ {2 (g)} \]

\ (H _{_2} O \) — самая распространенная форма водорода на планете, поэтому кажется логичным попытаться извлечь водород из воды без электролиза воды.Для этого мы должны восстановить водород со степенью окисления +1 до водорода со степенью окисления 0 (в газообразном водороде). Три обычно используемых восстановителя — это углерод (в коксе или угле), монооксид углерода и метан. Они реагируют с водяным паром с образованием H ₂ (г):

\ [C _ {(s)} + 2H_2O _ {(g)} \ rightarrow CO (g) + H_ {2 (g)} \]

\ [CO _ {(g)} + 2H_2O _ {(g)} \ rightarrow CO2 + H_ {2 (g)} \]

Риформинг метана:

\ [CH_ {4 (g)} + H_2O _ {(g)} \ rightarrow CO (g) + 3H_ {2 (g)} \]

Эти три метода являются наиболее промышленно осуществимыми (экономически эффективными) способами получения H ₂ (г).

Изотопы

Есть два важных изотопа водорода. Дейтерий ( ² H) содержит 0,015% земного водорода, а ядро ​​изотопа содержит один нейтрон.

• Протий ( ¹ H) — наиболее распространенный изотоп, состоящий на 99,98% из водорода природного происхождения. Это ядро, содержащее один протон.
• Дейтерий ( ² H ) — еще один изотоп, содержащий протон и нейтрон, состоящий только из 0.0156% природного водорода. Обычно обозначаемый символом D и иногда называемый тяжелым водородом, дейтерий отделяется путем фракционной перегонки жидкого водорода, но его также можно получить путем длительного электролиза обычной воды. Приблизительно 100 000 галлонов воды произведут один галлон D ₂ O, «тяжелая вода». Этот особый вид воды имеет более высокую плотность, температуру плавления и температуру кипения, чем обычная вода, и используется в качестве замедлителя в некоторых энергетических реакторах деления.Дейтериевое топливо используется в экспериментальных термоядерных реакторах. Замена протия дейтерием имеет важные применения для изучения механизмов реакции через кинетический изотопный эффект.
• Тритий ( ³ H) содержит два нейтрона в своем ядре и является радиоактивным с периодом полураспада 12,3 года, который непрерывно образуется в верхних слоях атмосферы из-за космических лучей. Его также можно сделать в лаборатории из лития-6 в ядерном реакторе. Тритий также используется в водородных бомбах. Это очень редко (примерно 1 на каждые 1018 атомов) и образуется в окружающей среде при бомбардировке космическими лучами.Большая часть трития производится путем бомбардировки лития нейтронами. Тритий используется в термоядерном оружии и экспериментальных термоядерных реакторах.

Список литературы

1. Шульц М., Келли М., Парицкий Л., Вагнер Дж. Тематический курс: водород как топливо будущего . Журнал химического образования 2009 86 (9), 105.
2. Ригден, Джон. Водород: важнейший элемент .Президент и научные сотрудники Гарвардского колледжа. 2003.
3. Бэнкс, Олтон. Водород . Журнал химического образования 1989 66 (10), 801.
4. Петруччи, Ральф Х. Общая химия . 9 изд. Река Верхнее Сэдл: Prentice Hall, 2007. Печать
5. Садава, Хеллер, Орианс, Первес, Хиллис. Жизнь Биология . 8-е изд. Сандерленд, Массачусетс: W.H. Фриман, 2008.
6. Dinga, G. Водород: основной вид топлива и энергии. Журнал химического образования 1988 65 (8), 688.

Проблемы

1. Напишите реакцию Na (ов) с H ₂ (г).
2. Как называется радиоактивный изотоп водорода?
3. Какие свойства щелочных металлов проявляет водород?
4. Какие характеристики галогенов проявляет водород?
5. Как электроотрицательность водорода по сравнению с галогенами?
6. Какова электронная конфигурация нейтрального атома водорода.

Ответы

1. 2Na (т) + H ₂ (г) → 2NaH (т)
2. Тритий
3. Водород помещен над группой в периодической таблице, потому что он имеет электронную конфигурацию ns ¹ , как и щелочные металлы. Однако он сильно отличается от щелочных металлов, так как образует катионы (H ⁺ ) более неохотно, чем другие щелочные металлы. Энергия ионизации водорода составляет 1312 кДж / моль, в то время как литий (щелочной металл с самой высокой энергией ионизации) имеет энергию ионизации 520 кДж / моль.
4. Поскольку водород является неметаллом и образует H ^— (гидрид-анионы), его иногда помещают над галогенами в периодической таблице. Водород также образует H ₂ дигидрогеноподобные галогены. Однако водород сильно отличается от галогенов. Водород имеет гораздо меньшее сродство к электрону, чем галогены.
5. Водород менее электроотрицателен, чем галогены.
6. 1с ¹

Авторы и ссылки

Стивен Р.Марсден

Водород — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: водород

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Мира Сентилингам

На этой неделе мы узнаем, что значит быть на вершине и номер один, когда мы встречаемся с Королем стихий. Вот Брайан Клегг.

Брайан Клегг

Забудьте, 10 Даунинг-стрит или 1600 Пенсильвания-авеню, самый престижный адрес во вселенной . — номер один в периодической таблице, водород. В науке простоту и красоту часто приравнивают — и это делает водород таким же красивым, каким он есть, а единственный протон и одинокий электрон составляют самый компактный элемент из всех существующих.

Водород существует с тех пор, как атомы впервые образовались в результате Большого взрыва, и на сегодняшний день это самый распространенный элемент. Несмотря на миллиарды лет, когда бесчисленные звезды превращают водород в гелий, он по-прежнему составляет 75 процентов обнаруживаемого содержимого Вселенной.

Этот легкий, бесцветный, легковоспламеняющийся газ сохраняет свою уникальность тем, что имеет только названные изотопы (и некоторые из наиболее известных к тому же), дейтерий с добавленным нейтроном в ядре и тритий с двумя нейтронами.

Водород необходим для жизни, Вселенной и почти всего. На самом деле жизнь во многом зависит от этого. Без водорода у нас не было бы Солнца, которое давало бы нам тепло и свет. Не было бы никаких полезных органических соединений, которые могли бы формировать строительные блоки жизни. И этой самой важной субстанции для существования жизни, воды, не существовало бы.

Только благодаря особой уловке водорода мы вообще можем использовать воду. Водород образует слабые связи между молекулами, цепляясь за соседние атомы кислорода, азота или фтора.Именно эти водородные связи придают воде многие ее свойства. Если бы их не было, температура кипения воды была бы ниже -70 градусов по Цельсию. Жидкой воды на Земле не было бы.

Водород был невольным открытием Парацельса, швейцарского алхимика шестнадцатого века, также известного как Теофраст Филипп Ауреолус Бомбастус фон Гогенхайм. Он обнаружил, что что-то легковоспламеняющееся пузырится из металлов, которые попадают в сильные кислоты, не зная о химической реакции, которая приводит к образованию солей металлов и высвобождению водорода, что ряд других ученых, включая Роберта Бойля, самостоятельно открыли за эти годы.

Тем не менее, первым человеком, который понял, что водород — это уникальное вещество, которое он назвал «воспламеняющийся воздух», был Генри Кавендиш, благородный предок Уильяма Кавендиша, который позже дал свое имя тому, что впоследствии стало самой известной в мире физической лабораторией в Кембридже. . Между 1760-ми и 1780-ми годами Генри не только выделил водород, но и обнаружил, что при его сжигании он соединяется с кислородом (или, как его называли, «дефлогистированным воздухом»), образуя воду. Эти неуклюжие термины были отброшены французским химиком Антуаном Лавуазье, который навсегда изменил химическое обозначение, назвав горючий воздух «водородом», геном или создателем гидроэнергии, водой.

Поскольку водород очень легкий, чистый элемент обычно не встречается на Земле. Он просто уплыл бы. Основные компоненты воздуха, азот и кислород, в четырнадцать и шестнадцать раз тяжелее, что придает водороду огромную плавучесть. Эта легкость водорода сделала его естественным для одного из первых практических применений — наполнения воздушных шаров. Ни один воздушный шар не взлетает так же хорошо, как водородный шар.

Первое такое воздушное судно было создано французским ученым Жаком Шарлем в 1783 году, вдохновившись успехом братьев Монгольфье за ​​пару месяцев до того, как использовать водород в воздушном шаре из шелка, пропитанного резиной.У водорода, казалось, было гарантированное будущее в летательных аппаратах, подкрепленное изобретением дирижаблей, построенных на жесткой раме, которые в Великобритании называются дирижаблями, но более известны под своим немецким прозвищем Цеппелины, в честь их восторженного промоутера Графа Фердинанда фон Цеппелина.

Эти дирижабли вскоре стали небесными лайнерами, безопасно и плавно доставляя пассажиров через Атлантику. Но, несмотря на предельную легкость водорода, у него есть еще одно свойство, убивающее дирижабли, — водород легко воспламеняется.Разрушение огромного дирижабля «Гинденбург», вероятно, в результате пожара, вызванного статическим электричеством, было замечено потрясенными зрителями по всему миру. Водородный дирижабль был обречен.

Тем не менее, водород остается игроком в области транспорта из-за высокой эффективности его сгорания. Многие из ракет НАСА, включая вторую и третью ступени Сатурн V программы Аполлона и главные двигатели космического корабля, работают за счет сжигания жидкого водорода с чистым кислородом.

Еще недавно водород был предложен в качестве замены ископаемого топлива в автомобилях.Здесь у него есть большое преимущество перед горением бензина, так как он дает только воду. Выбросы парниковых газов отсутствуют. Наиболее вероятный способ использовать водород — не сжигать его взрывом, а использовать в топливном элементе, где электрохимическая реакция используется для выработки электричества для питания транспортного средства.

Однако не все уверены, что будущее за водородными автомобилями. Нам понадобится сеть водородных заправок, а он остается опасным взрывоопасным веществом. В то же время он менее эффективен, чем бензин, потому что литр бензина содержит примерно в три раза на больше полезной энергии, чем литр жидкого водорода (если вы используете сжатый газообразный водород, который может быть в десять раз больше) .Другая проблема — получение водорода. Он поступает либо из углеводородов, потенциально оставляющих остатки парниковых газов, либо из-за электролиза воды с использованием электричества, которое не может быть произведено чисто.

Но даже если мы не получим автомобили, работающие на водороде, у водорода все еще есть будущее в виде более впечатляющего источника энергии — ядерного синтеза, источника энергии солнца. Термоядерные электростанции далеки от практического применения, но дают надежду на получение чистой энергии в изобилии.

Как бы мы ни использовали водород, мы не можем отнять его первенство. Это numero uno, высший, король стихий.

Meera Senthilingam

Таким образом, это самый распространенный элемент, он необходим для жизни на Земле, питает космические ракеты и может помочь нам избавиться от ископаемых видов топлива. Вы можете понять, почему Брайан Клегг считает водород номером один. На следующей неделе мы встречаемся с хронометристом таблицы Менделеева.

Tom Bond

В настоящее время используется в атомных часах, хотя рубидий считается менее точным, чем цезий.Рубидиевая версия атомных часов использует переход между двумя состояниями сверхтонкой энергии изотопа рубидий-87. Эти часы используют микроволновое излучение, которое настраивается до тех пор, пока оно не соответствует сверхтонкому переходу, и в этот момент интервал между гребнями волн излучения может использоваться для калибровки самого времени.

Meera Senthilingam

А чтобы узнать больше о ролях рубидия, присоединяйтесь к Тому Бонду на следующей неделе в программе Chemistry in its Element. А пока я Мира Сентилингам, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

блокаторов h3 (антагонисты h3-рецепторов) | Снижение уровня кислоты в желудке

Что такое блокаторы h3?

Блокаторы h3 — это группа лекарств, которые снижают количество кислоты, вырабатываемой клетками слизистой оболочки желудка. Их также называют «антагонистами гистаминовых рецепторов h3», но обычно их называют блокаторами h3. Они включают циметидин, фамотидин, низатидин и ранитидин и имеют различные торговые марки.

Как работают блокаторы h3?

Обычно в желудке вырабатывается кислота, которая помогает переваривать пищу и убивает микробы (бактерии). Эта кислота является разъедающей, поэтому ваше тело создает естественный слизистый барьер, который защищает слизистую оболочку желудка от износа (эрозии).

Верхний отдел желудочно-кишечного тракта и кислота

У некоторых людей этот барьер может быть разрушен, позволяя кислоте повредить желудок, вызывая язву. У других может быть проблема с мышечной лентой в верхней части живота (сфинктером), которая держит желудок плотно закрытым.Это может позволить кислоте выйти и вызвать раздражение пищевода. Это называется «кислотный рефлюкс», который может вызвать изжогу и / или воспаление пищевода (эзофагит).

Буква H в их названии означает гистамин. Гистамин — это химическое вещество, которое естественным образом вырабатывается определенными клетками организма, включая клетки слизистой оболочки желудка, которые называются энтерохромаффиноподобными клетками (клетки ECL). Гистамин, высвобождаемый из клеток ECL, затем стимулирует вырабатывающие кислоту клетки (париетальные клетки) в слизистой оболочке желудка, чтобы высвободить кислоту.Блокаторы h3 не дают вырабатывающим кислоту клеткам слизистой оболочки желудка реагировать на гистамин. Это снижает количество кислоты, вырабатываемой вашим желудком.

Уменьшая количество кислоты, блокаторы h3 могут помочь уменьшить симптомы кислотного рефлюкса, такие как изжога. Это также может помочь излечить язвы, обнаруженные в желудке или части кишечника (двенадцатиперстной кишке).

Примечание : блокаторы h3 — это класс препаратов, отличный от «антигистаминных препаратов», которые блокируют рецепторы h2 в клетках, участвующих в аллергических реакциях.

Какие состояния они используются для лечения?

h3:

Когда-то они использовались как часть лечения для избавления от Helicobacter pylori , микроба (бактерии), обнаруженного в желудке, который может вызывать язвы. Однако в настоящее время для этого применения предпочтительны ингибиторы протонной помпы.

Насколько хорошо или быстро действуют блокаторы h3?

Считается, что ни один блокатор h3 не работает лучше, чем другой. Однако новая группа лекарств, упомянутая выше — ингибиторы протонной помпы — также уменьшают количество кислоты, вырабатываемой желудком.Они включают омепразол, лансопразол, пантопразол, рабепразол и эзомепразол. Обычно в первую очередь используются ингибиторы протонной помпы, потому что они лучше, чем блокаторы h3, снижают кислотность желудочного сока. Однако, если вы не принимаете ингибитор протонной помпы (например, из-за побочных эффектов), ваш врач может назначить блокатор h3.

Как правило, блокаторы h3 хорошо усваиваются организмом и могут обеспечить быстрое облегчение симптомов некоторых проблем. Например, изжога, вызванная рефлюксом.Однако, если вы принимаете их по другим причинам, например, для лечения язвы, может потребоваться больше времени, чтобы лекарство оказало основной эффект.

Побочные эффекты блокаторов h3

Большинство людей, принимающих блокаторы h3, не имеют побочных эффектов. Однако побочные эффекты возникают у небольшого числа пользователей. Наиболее частыми побочными эффектами являются диарея, головная боль, головокружение, сыпь и усталость. Полный список побочных эффектов и возможных взаимодействий, связанных с вашим лекарством, можно найти в листовке, прилагаемой к вашему лекарству.

Могу ли я купить блокаторы h3 или мне нужен рецепт?

Некоторые из этих лекарств можно купить без рецепта в аптеках. Они обычно продаются как лекарства для «облегчения изжоги, несварения желудка, кислотного расстройства желудка и избытка желудочного сока» или аналогичные. Однако, если вам необходимо регулярно принимать h3-блокаторы более двух недель, вам следует проконсультироваться с врачом.

Как долго нужно лечение?

Это может варьироваться в зависимости от причины вашего лечения, поэтому проконсультируйтесь со своим врачом.В некоторых случаях ваш врач может прописать блокатор h3 для использования «по мере необходимости». Это означает, что вы принимаете его только тогда, когда это необходимо для облегчения симптомов, а не каждый день. В некоторых ситуациях вам могут назначить ежедневный прием блокатора h3.

Кто не может принимать блокаторы h3?

h3 могут не подходить для людей с проблемами почек, а также для беременных и кормящих мам. Полный список людей, которым не следует принимать блокаторы h3, включен в информационный буклет, который входит в пакет с лекарством.Если вам прописали или купите блокатор h3, прочтите это, чтобы быть уверенным, что принимать его безопасно.

Примечание : прием некоторых блокаторов h3 может повлиять на эффективность других лекарств. В частности, сообщите своему врачу, если вы принимаете варфарин, разжижающий кровь, или лекарство от эпилепсии, называемое фенитоином (Epanutin®). Вы также должны сообщить своему врачу, если вы принимаете теофиллин, лекарство, обычно используемое для лечения астмы или хронической обструктивной болезни легких (ХОБЛ).

Прочие соображения

Вам следует проконсультироваться с врачом, если ваши симптомы ухудшаются или если вы испытываете какие-либо из следующих проблем, которые могут указывать на серьезное заболевание кишечника:

• Выталкивание (рвота) кровью.Очевидно, это свежая кровь, но измененная кровь в рвоте может выглядеть как молотый кофе. Врачи называют это «рвотой из кофейной гущи».
• Кровь в стуле (фекалии). Это может быть явная кровь или стул может стать черным.
• Непреднамеренная потеря веса.
• Затруднения при глотании, в том числе застревание пищи в глотке (пищевод).
• Постоянная боль в животе (животе) или постоянная рвота.

Если вы принимаете антациды, вы не должны принимать их одновременно с другими лекарствами, включая блокаторы h3.Это связано с тем, что антациды могут влиять на всасывание других лекарств.

Как использовать схему желтых карточек

Если вы считаете, что у вас возник побочный эффект одного из ваших лекарств, вы можете сообщить об этом в схеме желтых карточек. Вы можете сделать это в Интернете по адресу www.mhra.gov.uk/yellowcard.

Схема желтой карточки используется для информирования фармацевтов, врачей и медсестер о любых новых побочных эффектах, которые могут вызвать лекарства или любые другие медицинские продукты. Если вы хотите сообщить о побочном эффекте, вам необходимо предоставить основную информацию о:

• Побочном эффекте.
• Название лекарства, которое, по вашему мнению, вызвало это заболевание.
• Человек, у которого был побочный эффект.
• Ваши контактные данные как докладчика о побочном эффекте.

Будет полезно иметь при себе лекарство и / или прилагаемую к нему листовку, пока вы заполняете отчет.

h2 и h3 теги заголовков: вот разница

теги заголовков h2 и h3 позволяют структурировать ваш контент в понятном и привлекательном формате. Теги заголовков — это базовый навык кодирования HTML, который улучшает внешний вид и удобочитаемость вашей статьи или сообщения в блоге.Как писатель, разработчик программного обеспечения или ИТ-специалист, понимание этой функции кодирования может помочь вам создавать более качественный контент для ваших пользователей. В этой статье мы расскажем, что такое теги заголовков, различия между тегами h2 и h3, как работают оба тега заголовков, на примере для справки.

Что такое теги заголовков?

Теги заголовков — это функция HTML, которая позволяет кодировать заголовки на веб-странице. Вы можете думать о них как о указателях, которые разделяют ваш письменный контент на более мелкие разделы.Это упрощает вашим пользователям чтение и навигацию по длинным статьям и блогам.

Теги заголовков позволяют отличить h2, основной заголовок статьи, от подзаголовков h3 до подзаголовков H6. Вы можете присвоить номер от одного до шести в зависимости от важности и положения заголовка в общей структуре вашего письма. Код следует системе иерархии, что означает, что размер заголовка становится меньше от h2 до H6.

Заголовочные теги — это распространенный термин SEO. Они помогают донести ключевые моменты вашего контента до поисковой системы, чтобы они могли направлять интернет-пользователей к наиболее релевантной информации.Заголовки HTML и H-теги — некоторые другие распространенные синонимы тегов заголовков. Часто люди путают их с другими функциями HTML, такими как «заголовок » , «заголовок », или « h». Таким образом, внимательно следите за кодом, который вы вводите при форматировании заголовков на своей веб-странице. Любые ошибки в вашем коде могут изменить формат и внешний вид вашего контента.

Связано: Вопросы и ответы: Что такое кодирование?

Когда использовать теги h2 по сравнению с тегами h3?

Ниже приведены основные различия между тегами заголовков h2 и h3:

Тег заголовка h2

Тег h2 определяет основной заголовок на вашей веб-странице.Это может быть основной заголовок вашей веб-страницы, статьи или сообщения в блоге. Ввод этого кода в серверную часть вашей системы управления контентом сделает выделенный текст более крупным и заметным, чем остальной текст на вашей странице.

Тег заголовка h3

Тег h3 отмечает первый подзаголовок после основного заголовка документа. Он определяет заголовки второго уровня на вашей веб-странице. Как и тег h2, тег h3 также выглядит больше, чем остальной основной текст.Однако теги h3 всегда немного меньше вашего тега h2, поэтому они не конкурируют с вашим основным заголовком.

Имейте в виду, что теги заголовков не заканчиваются на h3. Чтобы сделать ваш контент более разборчивым, вы можете добавить подпункты под тегом h3 с тегом заголовка h4. Любые подпункты ниже тега h4 можно указать с помощью тега h5. Эта последовательность может продолжаться вплоть до тегов H6, однако довольно редко вы пишете контент достаточно глубоко, чтобы потребовались теги заголовков выше h5.

Связано: Обучение кодированию

Преимущества использования тегов заголовков

Теги заголовков, такие как элементы h2 и h3, вносят ясность в ваш письменный контент и повышают рейтинг вашей веб-страницы.Вот объяснение основных преимуществ использования тегов заголовков:

Улучшает структуру содержимого

Теги заголовков обеспечивают структуру вашего содержимого, которая помогает читателям ориентироваться в статье. Он знакомит с тем, о чем идет речь в разделе или абзаце, чтобы пользователи могли просматривать вашу веб-страницу, чтобы найти информацию, которая соответствует их интересам. Большой и жирный стиль тегов h2 и h3 позволяет читателям сосредоточиться на вашем письме в течение длительных периодов времени. Без них ваша веб-страница может показаться многословной и сложной.

Оптимизирует качество вашего контента

Хотя теги заголовков напрямую не влияют на эффективность вашего SEO, поисковые системы обычно предпочитают контент, который легко читать. Использование заголовков для упрощения длинных статей побуждает читателей уделять больше времени чтению вашего контента, а не переходить с одного веб-сайта на другой. Поисковые системы могут обнаружить это поведение, поскольку его цель — направить пользователей к качественному контенту. Таким образом, поисковые системы, как правило, гораздо выше ранжируют контент с низким показателем отказов.

Как работают теги заголовков h2?

Вот несколько простых шагов, как закодировать теги заголовков h2 на вашей веб-странице:

1. Обведите свой контент обложка в вашей статье. Это важный шаг, который поможет вам определить ключевые разделы, которые будет содержать ваш контент, особенно заголовки, под которые они будут подпадать.

2. Определите основной заголовок

Теперь, когда вы подготовили простой план для своей статьи, создайте заголовок, который резюмирует цель вашего письма.Подумайте о привлекательном имени, которое побудит людей перейти на вашу веб-страницу со страницы результатов поисковой системы. В идеале, заголовок должен содержать не более 12 слов. На более позднем этапе вы будете использовать свой тег заголовка h2 для этого заголовка.

3. Реализуйте целевые ключевые слова

В заголовке вашей веб-страницы или сообщения в блоге важно включать целевые ключевые слова для улучшения вашего SEO-рейтинга. Однако не набивайте заголовок слишком большим количеством ключевых слов, потому что поисковые системы будут считать, что вы пытаетесь ими манипулировать.Таким образом, убедитесь, что ваши ключевые слова звучат естественно в ходе вашей аргументации.

4. Вставьте тег заголовка h2

В режиме просмотра кода вставьте тег h2 вокруг основного заголовка, используя шаблон ниже:

Не забудьте добавить теги заголовка h2 перед и после текста заголовка.

Связано: Как написать код за 6 шагов

5. Предварительный просмотр содержимого

Отключите просмотр кода, чтобы проверить, правильно ли вы вставили тег заголовка.Он должен выглядеть больше, чем ваш основной текст. Если это не так, вернитесь в режим просмотра кода, чтобы проверить, не допустили ли вы ошибок в коде. Часто люди забывают закрыть код другим тегом h2, неправильно используют косую черту или неправильно набирают элемент.

Как работают теги заголовков h3?

Если ваш контент содержит более 300 слов, рекомендуется использовать подзаголовки h3, чтобы очистить структуру вашей веб-страницы. Вот несколько шагов, которые следует учитывать при использовании тегов h3:

1.См. Схему

Схема статьи должна выделять основные темы, которые будут освещены в вашем материале. Эти темы образуют подзаголовки вашего письма; и поэтому сообщите свои теги h3. Как правило, вам следует разбить разделы, содержащие более трех абзацев, на более мелкие разделы под подзаголовками. Таким образом, читатели могут с легкостью следить за вашим контентом.

2. Используйте фразы, вызывающие действия.

Ваши подзаголовки должны суммировать содержание приведенного ниже раздела.Это помогает читателям быстро просматривать вашу веб-страницу, чтобы получить общее представление о ней. Подзаголовки h3 также действуют как средство навигации, с помощью которого читатели могут быстро переходить к наиболее важным для них разделам.

3. Вставьте тег h3

В режиме просмотра кода вставьте тег h3 вокруг своих подзаголовков, используя шаблон ниже:

Не забудьте добавить теги заголовка h3 перед и после текста заголовка.

4. Предварительный просмотр содержимого

Предварительный просмотр подзаголовков в представлении статьи, чтобы убедиться, что вы правильно вставили теги h3.Они должны быть больше, чем ваш основной текст, но немного меньше, чем ваш тег заголовка h2. Если вы заметили какие-либо расхождения, перепроверьте свой код.

Связанный: 8 Essential HTML Вопросы и ответы на собеседовании

Другие подзаголовки

Хотя h2 является вашим основным тегом заголовка, существует пять уровней подзаголовков, от h3 до H6, которые вы можете используйте для структурирования вашего контента. Обычно вы будете использовать теги заголовков более высокого порядка, чтобы выделить наиболее важные фрагменты информации в вашем тексте.Вот почему вы можете использовать теги h5, H5 и H6 только в том случае, если ваш контент очень длинный. Ниже описано, как можно использовать кодировку HTML для указания разных заголовков:

Вот как код будет отображаться на вашей опубликованной веб-странице:

Уровень заголовка 2

Уровень заголовка 3

Уровень заголовка 4

Уровень заголовка 5

Уровень заголовка 6

Пример тега заголовка

Вот пример структуры статьи, демонстрирующей, как можно использовать различные теги заголовков:

HTML: tag

В этом руководстве по HTML объясняется, как использовать элемент HTML, называемый тегом

Описание

Тег HTML

.

Синтаксис

В HTML синтаксис тега

  
 
 Здесь идет заголовок 1 
 
 
 Заголовок 2 идет сюда 
   

Пример вывода

Атрибуты

Помимо глобальных атрибутов, ниже приводится список атрибутов, относящихся к тегу

:

Примечание

• Элемент HTML

  находится внутри тега

  .
• Заголовки могут находиться в диапазоне от

  до

  . Самый важный заголовок —

  , а наименее важный —

  .

• Заголовок

  находится после заголовка

  . Не пропускайте уровни заголовков.

• Заголовок

  обычно будет немного меньше шрифта, чем заголовок

  .

• Не используйте тег

  просто для применения другого форматирования. Теги

  используются для определения уровней заголовков, как в Оглавлении.

Совместимость с браузером

Тег

имеет базовую поддержку в следующих браузерах:

• Хром
• Android
• Firefox (Gecko)
• Мобильный Firefox (Gecko)
• Internet Explorer (IE)
• Edge Mobile
• Opera
• Opera Mobile
• Safari (WebKit)
• Мобильный Safari

Пример

Мы обсудим тег

ниже, исследуя примеры использования тега

в HTML5, HTML 4.01 Transitional, XHTML 1.0 Transitional, XHTML 1.0 Strict и XHTML 1.1.

Документ HTML5

Если вы создали новую веб-страницу в HTML5, ваш тег

может выглядеть так:

  








 
 Заголовок 1 
 
 Это контент, который будет отображаться под заголовком 1. 
 
 Заголовок 2 
 
 Это контент, который будет отображаться под заголовком 2.


  

В этом примере документа HTML5 мы создали тег

с текстом «Заголовок 1», а за ним следует тег

с текстом «Заголовок 2».

HTML 4.01 Переходный документ

Если вы создали новую веб-страницу в HTML 4.01 Transitional, ваш тег

может выглядеть так:

  








 
 Заголовок 1 
 
 Это контент, который будет отображаться под заголовком 1. 
 
 Заголовок 2 
 
 Это контент, который будет отображаться под заголовком 2. 


  

В этом примере переходного документа HTML 4.01 мы создали тег

с текстом «Заголовок 1», а за ним следует тег

с текстом «Заголовок 2».

Переходный документ XHTML 1.0

Если вы создали новую веб-страницу в XHTML 1.0 Transitional, ваш тег

может выглядеть так:

  








 
 Заголовок 1 
 
 Это контент, который будет отображаться под заголовком 1. 
 
 Заголовок 2 
 
 Это контент, который будет отображаться под заголовком 2. 


  

В этом примере переходного документа XHTML 1.0 мы создали тег

с текстом «Заголовок 1», а за ним следует тег

с текстом «Заголовок 2».

Строгий документ XHTML 1.0

Если вы создали новую веб-страницу в XHTML 1.0 Strict, ваш тег

может выглядеть так:

  








 
 Заголовок 1 
 
 Это контент, который будет отображаться под заголовком 1.
 
 Заголовок 2 
 
 Это контент, который будет отображаться под заголовком 2. 


  

В этом примере XHTML 1.0 Strict Document мы создали тег

с текстом «Заголовок 1», а за ним следует тег

с текстом «Заголовок 2».

XHTML 1.1, документ

Если вы создали новую веб-страницу в XHTML 1.1, ваш тег

может выглядеть так:

  








 
 Заголовок 1 
 
 Это контент, который будет отображаться под заголовком 1. 
 
 Заголовок 2 
 
 Это контент, который будет отображаться под заголовком 2. 


  

В этом XHTML 1.1 Пример документа, мы создали тег

с текстом «Заголовок 1», а за ним следует тег

с текстом «Заголовок 2».

.